බේරියම් සහ ස්ට්‍රොන්ටියම් අතර වෙනස කුමක්ද?

බේරියම් සහ ස්ට්‍රොන්ටියම් අතර ඇති ප්‍රධාන වෙනස නම් බේරියම් ලෝහය ස්ට්‍රොන්ටියම් ලෝහයට වඩා රසායනිකව ප්‍රතික්‍රියාශීලී වීමයි.

බේරියම් යනු කුමක්ද?

බේරියම් යනු Ba සංකේතය සහ පරමාණුක ක්‍රමාංකය 56 සහිත රසායනික මූලද්‍රව්‍යයකි. එය සුදුමැලි කහ පැහැයක් සහිත රිදී-අළු ලෝහයක් ලෙස පෙනේ. වාතයේ ඔක්සිකරණය වූ විට, රිදී-සුදු පෙනුම හදිසියේම මැකී ගොස් ඔක්සයිඩ් වලින් සමන්විත තද අළු පැහැති තට්ටුවක් ලබා දෙයි. මෙම රසායනික මූලද්‍රව්‍යය ආවර්තිතා වගුවේ 2 වන කාණ්ඩයේ සහ 6 වන කාල පරිච්ඡේදයේ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ යටතේ දක්නට ලැබේ. එය ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසය [Xe]6s2 සහිත s-බ්ලොක් මූලද්‍රව්‍යයකි. එය සම්මත උෂ්ණත්වයේ සහ පීඩනයේදී ඝන ද්‍රව්‍යයකි. එයට ඉහළ ද්‍රවාංකයක් (1000 K) සහ ඉහළ තාපාංකයක් (2118 K) ඇත. ඝනත්වය ද ඉතා ඉහළ ය (3.5 g/cm3 පමණ).

බේරියම් සහ ස්ට්‍රොන්ටියම් යනු ආවර්තිතා වගුවේ ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ කාණ්ඩයේ (2 කාණ්ඩයේ) ​​සාමාජිකයන් දෙදෙනෙකි. මෙයට හේතුව මෙම ලෝහ පරමාණු ns2 ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසයක් තිබීමයි. ඒවා එකම කාණ්ඩයක වුවද, ඒවා විවිධ කාල පරිච්ඡේදවලට අයත් වන අතර එමඟින් ඒවායේ ගුණාංග අනුව ඒවා එකිනෙකට තරමක් වෙනස් වේ.

බේරියම් වල ස්වාභාවික සිදුවීම ප්‍රාථමික ලෙස විස්තර කළ හැකි අතර, එය ශරීරය කේන්ද්‍ර කරගත් ඝන ස්ඵටික ව්‍යුහයක් ඇත. එපමණක් නොව, බේරියම් යනු පරාචුම්භක ද්‍රව්‍යයකි. වඩාත් වැදගත් ලෙස, බේරියම් මධ්‍යස්ථ නිශ්චිත බරක් සහ ඉහළ විද්‍යුත් සන්නායකතාවක් ඇත. මෙයට හේතුව මෙම ලෝහය පිරිසිදු කිරීමට අපහසු වන අතර එමඟින් එහි බොහෝ ගුණාංග සොයා ගැනීමට අපහසු වේ. එහි රසායනික ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වය සලකා බැලීමේදී, බේරියම් මැග්නීසියම්, කැල්සියම් සහ ස්ට්‍රොන්ටියම් වලට සමාන ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වයක් ඇත. කෙසේ වෙතත්, බේරියම් මෙම ලෝහවලට වඩා ප්‍රතික්‍රියාශීලී වේ. බේරියම් වල සාමාන්‍ය ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +2 වේ. මෑතකදී, පර්යේෂණ අධ්‍යයනයන් මගින් +1 බේරියම් ආකාරයක් ද සොයාගෙන ඇත. බේරියම් තාපජ ප්‍රතික්‍රියා ආකාරයෙන් කැල්කොජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ශක්තිය මුදා හැරිය හැක. එබැවින්, ලෝහමය බේරියම් තෙල් යටතේ හෝ නිෂ්ක්‍රීය වායුගෝලයක ගබඩා කර ඇත.

ස්ට්‍රොන්ටියම් යනු කුමක්ද?

ස්ට්‍රොන්ටියම් යනු Sr සංකේතය සහ පරමාණුක ක්‍රමාංකය 38 සහිත රසායනික මූලද්‍රව්‍යයකි. එය ආවර්තිතා වගුවේ 2 කාණ්ඩයේ සහ 5 වන කාල පරිච්ඡේදයේ ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහයකි. එය සම්මත උෂ්ණත්වයේ සහ පීඩනයේදී ඝන ද්‍රව්‍යයකි. ස්ට්‍රොන්ටියම් හි ද්‍රවාංකය ඉහළයි (1050 K), සහ තාපාංකය ද ඉහළයි (1650 K). එහි ඝනත්වය ද ඉහළයි. එය ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසය [Kr]5s2 සහිත s බ්ලොක් මූලද්‍රව්‍යයකි.

ස්ට්‍රොන්ටියම් සුදුමැලි කහ පැහැයක් ඇති ද්විසංයුජ රිදී ලෝහයක් ලෙස විස්තර කළ හැකිය. මෙම ලෝහයේ ගුණාංග අසල්වැසි රසායනික මූලද්‍රව්‍ය වන කැල්සියම් සහ බේරියම් අතර අතරමැදි වේ. මෙම ලෝහය කැල්සියම් වලට වඩා මෘදු වන අතර බේරියම් වලට වඩා දැඩි වේ. ඒ හා සමානව, ස්ට්‍රොන්ටියම් වල ඝනත්වය කැල්සියම් සහ බේරියම් අතර වේ. ස්ට්‍රොන්ටියම් වල ඇලෝට්‍රොප් තුනක් ද ඇත. ස්ට්‍රොන්ටියම් ජලය සහ ඔක්සිජන් සමඟ ඉහළ ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වයක් පෙන්නුම් කරයි. එබැවින්, එය ස්වභාවිකවම සිදුවන්නේ ස්ට්‍රොන්ටියනයිට් සහ සෙලෙස්ටීන් වැනි අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍ය සමඟ සංයෝගවල පමණි. එපමණක් නොව, ඔක්සිකරණය වළක්වා ගැනීම සඳහා ඛනිජ තෙල් හෝ භූමිතෙල් වැනි ද්‍රව හයිඩ්‍රොකාබන යටතේ තබා ගත යුතුය. කෙසේ වෙතත්, නැවුම් ස්ට්‍රොන්ටියම් ලෝහය ඔක්සයිඩ් සෑදීම නිසා වාතයට නිරාවරණය වන විට වේගයෙන් කහ පැහැයට හැරේ.

බේරියම් සහ ස්ට්‍රොන්ටියම් අතර වෙනස කුමක්ද?

බේරියම් සහ ස්ට්‍රොන්ටියම් යනු ආවර්තිතා වගුවේ 2 වන කාණ්ඩයේ වැදගත් ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ වේ. බේරියම් සහ ස්ට්‍රොන්ටියම් අතර ඇති ප්‍රධාන වෙනස නම් බේරියම් ලෝහය ස්ට්‍රොන්ටියම් ලෝහයට වඩා රසායනිකව ප්‍රතික්‍රියාශීලී වීමයි. එපමණක් නොව, බේරියම් ස්ට්‍රොන්ටියම් වලට වඩා සාපේක්ෂව මෘදුයි.