බේරියම් සහ ස්ට්රොන්ටියම් අතර ඇති වෙනස කුමක්ද?

බේරියම් සහ ස්ට්රොන්ටියම් අතර ඇති ප්රධාන වෙනස වන්නේ ස්ට්රොන්ටියම් ලෝහයට වඩා බේරියම් ලෝහය වඩාත් රසායනිකව ප්රතික්රියා කරන බවයි.

බේරියම් යනු කුමක්ද?

බේරියම් යනු සංකේතයක් වන BA සහ පරමාණුක ක්රමාංකය 56 වන සංකේතයක් ඇති රසායනික අංගයකි. එය සුදුමැලි කහ පැහැති පැහැයක් සහිත රිදී-අළු ලෝහයක් ලෙස පෙනේ. වාතයේ ඔක්සිකරණය කිරීමෙන් පසු, රිදී-සුදු පෙනුම හදිසියේම ඔක්සයිඩ් වලින් සමන්විත අඳුරු අළු තට්ටුවක් ලබා දීමට හදිසියේම මැකී යයි. මෙම රසායනික මූලද්රව්යය 2 වන කාණ්ඩයේ ආවරණ වගුවේ සහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ යටතේ 6 වන කාල පරිච්ඡේදයේ දක්නට ලැබේ. එය ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසය [XE] 6S2 සමඟ ඇති S-බ්ලොක් මූලද්රව්යයකි. සම්මත උෂ්ණත්වයේ හා පීඩනය අනුව එය solid න වේ. එය ඉහළ ද්රවාංකයක් (1000 k) සහ ඉහළ තාපාංකයක් (2118 k) ඇත. Ity නත්වය ඉතා ඉහළ මට්ටමක පවතී (3.5 g / cm3 පමණ).

ආවර්තිතා වගුවේ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ සමූහයේ (2 වන කාණ්ඩයේ) ​​සාමාජිකයින් දෙදෙනෙකු බේරියම් සහ ස්ට්රොටන්ම් යනු සාමාජිකයින් දෙදෙනෙකි. මෙයට හේතුව මෙම ලෝහ පරමාණුවලට NS2 ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසයක් ඇති බැවිනි. ඔවුන් එකම කණ්ඩායමේ සිටියද, ඒවා විවිධ කාල පරිච්ඡේදයන්ට අයත් වන අතර එමඟින් එකිනෙකාට වඩා තරමක් වෙනස් වේ.

බීමමන්ගේ ස්වාභාවික සිදුවීම ප්රාථමික ලෙස හැඳින්විය හැකි අතර, එය ශරීර කේන්ද්රීය cub න ස් stal ටික ව්යුහයක් ඇත. එපමණක්ද නොව, බාලියම් යනු පරාමිතික ද්රව්යයකි. වැදගත්ම දෙය නම්, බාධිපත්යයට මධ්යස්ථ නිශ්චිත බරක් සහ ඉහළ විදුලි සන්නායකතාවක් ඇති බවයි. මෙයට හේතුව මෙම ලෝහය පිරිසිදු කිරීම දුෂ්කර වන අතර එමඟින් එහි බොහෝ දේපළ සොයා ගැනීම දුෂ්කර කරයි. එහි රසායනික ප්රතික්රියාකාරිත්වය සලකා බැලීමේදී, බානියම් මැග්නීසියම්, කැල්සියම් සහ ස්ට්රොන්ටියම් හා සමාන ප්රතික්රියාකාමීත්වයක් ඇත. කෙසේ වෙතත්, මෙම ලෝහවලට වඩා බේරියම් වඩාත් ප්රතික්රියා කරයි. බේරියම්ගේ සාමාන්ය ඔක්සිකරණ තත්වය +2 වේ. මෑතකදී, පර්යේෂණ අධ්යයනවලින් +1 බේරියම් පෝරමයක් ද සොයාගෙන ඇත. බාධක හා බලශක්තිය නිකුත් කිරීමේ ස්වරූපයෙන් චාල්කොජන් සමඟ බැරිබ්රෑන්ස් සමඟ ප්රතික්රියා කළ හැකිය. එමනිසා, ලෝහමය බේරියම් තෙල් යට හෝ නිෂ්ක්රීය වාතාවරණයක් තුළ ගබඩා කර ඇත.

ස්ට්රොන්ටියම් යනු කුමක්ද?

ස්ට්රොන්ටියම් යනු සංකේතය SR සහ පරමාණුක ක්රි.ව. 38 වන සංකේතය ඇති රසායනික මූලද්රව්යයකි. එය 2 වන කාණ්ඩයේ 2 සහ 5 වන කාල පරිච්ඡේදයේ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහයකි. සම්මත උෂ්ණත්වයේ හා පීඩනය අනුව එය solid න වේ. ස්ට්රොන්ටියම් ද්රාවණය ඉහළ මට්ටමක පවතී (1050 k), සහ තාපාංකය ද ඉහළ (1650 k) වේ. එහි ity නත්වය ද ඉහළ ය. එය ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසය [KR] 5S2 සමඟ වාරණ මූලද්රව්යයකි.

ස්ට්රොන්ටියම් සුදුමැලි කහ පැහැති පැහැයක් ඇති ලාතුමාන් රිදී ලෝහ ලෝහයක් ලෙස හැඳින්විය හැකිය. මෙම ලෝහයේ ගුණාංග කැල්සියම් සහ බේරියම් වන අසල්වැසි රසායනික මූලද්රව්ය අතර අතරමැදි වේ. මෙම ලෝහය කැල්සියම් වලට වඩා මෘදු වන අතර බේරියම් වලට වඩා අමාරුය. ඒ හා සමානව, ස්ට්රොන්ටියම් ens නත්වය කැල්සියම් හා බේරියම් අතර ඇත. ස්ට්රොන්ටියම් ඇල්ටුොට් තුනක් ඇත. එමනිසා, එය ස්වභාවයෙන්ම සිදුවන්නේ ස්ට්රොට්වරියන් සහ සෙලෙස්ටීන් වැනි වෙනත් මූලද්රව්ය සමඟ පමණක් සංයෝගවල පමණි. එපමණක් නොව, ඔක්සිකරණය වළක්වා ගැනීම සඳහා අප එය ඛනිජ තෙල් හෝ භූමිතෙල් වැනි දියර හයිඩ්රොකාබන යට තබා ගත යුතුය. කෙසේ වෙතත්, නැවුම් ස්ට්රොට්ලිම් ලෝහය ඔක්සයිඩ් සෑදීම නිසා වාතයට නිරාවරණය වන විට වේගයෙන් කහ පැහැයක් ගනී.

බේරියම් සහ ස්ට්රොන්ටියම් අතර ඇති වෙනස කුමක්ද?

ආවර්තිතා වගුවේ 2 වන කාණ්ඩයේ බැම් සහ ස්ට්රොෆියම් වැදගත් ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ වේ. බේරියම් සහ ස්ට්රොන්ටියම් අතර ඇති ප්රධාන වෙනස වන්නේ ස්ට්රොන්ටියම් ලෝහයට වඩා බේරියම් ලෝහය වඩාත් රසායනිකව ප්රතික්රියා කරන බවයි. එපමණක්ද නොව, බාලියම් යනු ස්ට්රොන්ටියම් වලට වඩා සාපේක්ෂව මෘදුයි.