Barium සහ Strontium අතර වෙනස කුමක්ද?

බේරියම් සහ ස්ට්‍රොන්ටියම් අතර ඇති ප්‍රධාන වෙනස නම් බේරියම් ලෝහය ස්ට්‍රොන්ටියම් ලෝහයට වඩා රසායනිකව ප්‍රතික්‍රියාශීලී වීමයි.

Barium යනු කුමක්ද?

Barium යනු Ba සංකේතය සහ පරමාණුක ක්‍රමාංකය 56 සහිත රසායනික මූලද්‍රව්‍යයකි. එය සුදුමැලි කහ පැහැයක් සහිත රිදී-අළු ලෝහයක් ලෙස දිස්වේ.වාතයේ ඔක්සිකරණය වූ විට, රිදී-සුදු පෙනුම හදිසියේම මැකී ගොස් ඔක්සයිඩ් වලින් සමන්විත තද අළු තට්ටුවක් ලබා දෙයි.මෙම රසායනික මූලද්‍රව්‍යය ආවර්තිතා වගුවේ 2 කාණ්ඩයේ සහ 6 වන කාල පරිච්ඡේදයේ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ යටතේ දක්නට ලැබේ.එය ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසය [Xe]6s2 සහිත s-බ්ලොක් මූලද්‍රව්‍යයකි.එය සම්මත උෂ්ණත්වයේ සහ පීඩනයේ ඝන ද්‍රව්‍යයකි.එහි ඉහළ ද්රවාංකයක් (1000 K) සහ ඉහළ තාපාංකයක් (2118 K) ඇත.ඝනත්වය ද ඉතා ඉහළය (3.5 g/cm3 පමණ).

බේරියම් සහ ස්ට්‍රොන්ටියම් යනු ආවර්තිතා වගුවේ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ කාණ්ඩයේ (කාණ්ඩ 2) සාමාජිකයන් දෙදෙනෙකි.මෙයට හේතුව මෙම ලෝහ පරමාණු වල ns2 ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසයක් තිබීමයි.ඔවුන් එකම කණ්ඩායමේ සිටියද, ඔවුන් විවිධ කාල පරිච්ඡේදවලට අයත් වන අතර, ඒවායේ ගුණාංගවලින් එකිනෙකාගෙන් තරමක් වෙනස් වේ.

බේරියම්හි ස්වභාවික සංසිද්ධිය ප්‍රාථමික ලෙස විස්තර කළ හැකි අතර එය ශරීරය කේන්ද්‍ර කරගත් ඝන ස්ඵටික ව්‍යුහයක් ඇත.එපමණක් නොව, බේරියම් යනු පර චුම්භක ද්‍රව්‍යයකි.වඩාත් වැදගත් වන්නේ, බේරියම් මධ්යස්ථ නිශ්චිත බරක් සහ ඉහළ විද්යුත් සන්නායකතාවයක් ඇත.මක්නිසාද යත්, මෙම ලෝහය පිරිසිදු කිරීමට අපහසු වන අතර, එහි බොහෝ ගුණාංග හඳුනා ගැනීමට අපහසු වේ.එහි රසායනික ප්‍රතික්‍රියාව සලකා බැලීමේදී බේරියම් මැග්නීසියම්, කැල්සියම් සහ ස්ට්‍රොන්ටියම් වලට සමාන ප්‍රතික්‍රියාකාරිත්වයක් ඇත.කෙසේ වෙතත්, බේරියම් මෙම ලෝහ වලට වඩා ප්‍රතික්‍රියාශීලී වේ.බේරියම් වල සාමාන්‍ය ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +2 වේ.මෑතකදී, පර්යේෂණ අධ්‍යයනයන් +1 barium ආකෘතියක් ද සොයාගෙන ඇත.බෙරියම්ට චාල්කොජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කළ හැකි අතර එය තාප ප්‍රතික්‍රියා ආකාරයෙන් ශක්තිය මුදා හැරේ.එබැවින්, ලෝහමය බේරියම් තෙල් යටතේ හෝ නිෂ්ක්රිය වායුගෝලය තුළ ගබඩා කර ඇත.

Strontium යනු කුමක්ද?

ස්ට්‍රොන්ටියම් යනු Sr සහ පරමාණුක ක්‍රමාංකය 38 සංකේතය සහිත රසායනික මූලද්‍රව්‍යයකි. එය ආවර්තිතා වගුවේ 2 කාණ්ඩයේ සහ 5 වන කාල පරිච්ඡේදයේ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහයකි.එය සම්මත උෂ්ණත්වයේ සහ පීඩනයේ ඝන ද්‍රව්‍යයකි.ස්ට්‍රොන්ටියම් ද්‍රවාංකය ඉහළ (1050 K), තාපාංකය ද ඉහළ (1650 K) වේ.එහි ඝනත්වය ද ඉහළ ය.එය ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසය [Kr]5s2 සහිත s වාරණ මූලද්‍රව්‍යයකි.

ස්ට්‍රොන්ටියම් සුදුමැලි කහ පැහැයක් ඇති ද්විසංයුජ රිදී ලෝහයක් ලෙස විස්තර කළ හැක.මෙම ලෝහයේ ගුණ අසල්වැසි රසායනික මූලද්රව්ය කැල්සියම් සහ බේරියම් අතර අතරමැදි වේ.මෙම ලෝහය කැල්සියම් වලට වඩා මෘදු වන අතර බේරියම් වලට වඩා දෘඩ වේ.ඒ හා සමානව, ස්ට්රෝන්ටියම් ඝනත්වය කැල්සියම් සහ බේරියම් අතර වේ.ස්ට්‍රොන්ටියම් හි විභේදන තුනක් ද ඇත. ස්ට්‍රොන්ටියම් ජලය සහ ඔක්සිජන් සමඟ ඉහළ ප්‍රතික්‍රියාකාරිත්වයක් පෙන්නුම් කරයි.එමනිසා, එය ස්වභාවිකව සිදුවන්නේ ස්ට්‍රොන්ටියනයිට් සහ සෙලෙස්ටීන් වැනි අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍ය සමඟ සංයෝගවල පමණි.එපමණක් නොව, ඔක්සිකරණය වැළැක්වීම සඳහා ඛනිජ තෙල් හෝ භූමිතෙල් වැනි ද්රව හයිඩ්රොකාබන යටතේ එය තබා ගත යුතුය.කෙසේ වෙතත්, නැවුම් ස්ට්‍රොන්ටියම් ලෝහය ඔක්සයිඩ් සෑදීම නිසා වාතයට නිරාවරණය වන විට ඉක්මනින් කහ පැහැයට හැරේ.

Barium සහ Strontium අතර වෙනස කුමක්ද?

බේරියම් සහ ස්ට්‍රොන්ටියම් ආවර්තිතා වගුවේ 2 කාණ්ඩයේ වැදගත් ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ වේ.බේරියම් සහ ස්ට්‍රොන්ටියම් අතර ඇති ප්‍රධාන වෙනස නම් බේරියම් ලෝහය ස්ට්‍රොන්ටියම් ලෝහයට වඩා රසායනිකව ප්‍රතික්‍රියාශීලී වීමයි.එපමණක් නොව, බේරියම් ස්ට්‍රොන්ටියම් වලට වඩා සංසන්දනාත්මකව මෘදුයි.