ග්රැෆයිට් සහ ඊයම් ජූලි අතර වෙනස කුමක්ද?

මිනිරන් සහ ඊයම් අතර ඇති ප්‍රධාන වෙනස නම් මිනිරන් විෂ නොවන සහ ඉතා ස්ථායී වන අතර ඊයම් විෂ සහිත සහ අස්ථායී වීමයි.

Graphite යනු කුමක්ද?

ග්‍රැෆයිට් යනු ස්ථායී, ස්ඵටිකරූපී ව්‍යුහයක් ඇති කාබන් විභේදකයකි.එය ගල් අඟුරු ආකාරයකි.තවද, එය දේශීය ඛනිජයකි.ස්වදේශීය ඛනිජ යනු වෙනත් කිසිදු මූලද්‍රව්‍යයක් සමඟ ඒකාබද්ධ නොවී ස්වභාවධර්මයේ සිදුවන එක් රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක් අඩංගු ද්‍රව්‍ය වේ.එපමණක් නොව, ග්රැෆයිට් යනු සම්මත උෂ්ණත්වයේ හා පීඩනයේ දී සිදු වන කාබන්හි වඩාත්ම ස්ථායී ආකාරයයි.ග්රැෆයිට් ඇලෝට්රෝප් වල පුනරාවර්තන ඒකකය කාබන් (C) වේ.ග්රැෆයිට් සතුව ෂඩාස්රාකාර ස්ඵටික පද්ධතියක් ඇත.එය යකඩ-කළු සිට වානේ-අළු වර්ණයෙන් දිස්වන අතර ලෝහමය දීප්තියක් ද ඇත.ග්රැෆයිට් වල ඉරි වර්ණය කළු (සිහින්ව කුඩු කරන ලද ඛනිජයේ වර්ණය).

ග්රැෆයිට් ස්ඵටික ව්යුහය පැණි වද දැලිසක් ඇත.එහි 0.335 nm දුරින් වෙන් කරන ලද ග්‍රැෆීන් පත්‍ර ඇත.මෙම ග්රැෆයිට් ව්යුහය තුළ කාබන් පරමාණු අතර දුර ප්රමාණය 0.142 nm වේ.මෙම කාබන් පරමාණු සහසංයුජ බන්ධන හරහා එකිනෙකට බන්ධනය වේ, එක් කාබන් පරමාණුවක් වටා සහසංයුජ බන්ධන තුනක් ඇත.කාබන් පරමාණුවක සංයුජතාව 4;මේ අනුව, මෙම ව්‍යුහයේ සෑම කාබන් පරමාණුවකම සිවුවැනි අවිධිමත් ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් ඇත.එමනිසා, මෙම ඉලෙක්ට්‍රෝනය සංක්‍රමණය වීමට නිදහස ඇති අතර, මිනිරන් විද්‍යුත් සන්නායක කරයි.ස්වාභාවික මිනිරන් පරාවර්තක, බැටරි, වානේ සෑදීම, පුළුල් කරන ලද මිනිරන්, තිරිංග ලයිනිං, වාත්තු කිරීමේ මුහුණුවර සහ ලිහිසි තෙල් සඳහා ප්රයෝජනවත් වේ.

Lead යනු කුමක්ද?

ඊයම් යනු පරමාණුක ක්‍රමාංකය 82 සහ Pb යන රසායනික සංකේතය සහිත රසායනික මූලද්‍රව්‍යයකි.එය ලෝහමය රසායනික මූලද්රව්යයක් ලෙස සිදු වේ.මෙම ලෝහය බැර ලෝහයක් වන අතර අප දන්නා බොහෝ පොදු ද්රව්යවලට වඩා ඝනත්වයකින් යුක්ත වේ.තවද, ඊයම් සාපේක්ෂ අඩු ද්රවාංකයක් සහිත මෘදු හා සුමට ලෝහයක් ලෙස සිදු විය හැක.අපට මෙම ලෝහය පහසුවෙන් කපා ගත හැකි අතර, එය රිදී අළු ලෝහමය පෙනුම සමඟ ලාක්ෂණික නිල් ඉඟියක් ඇත.වඩාත් වැදගත් දෙය නම්, මෙම ලෝහය ඕනෑම ස්ථායී මූලද්‍රව්‍යයක ඉහළම පරමාණුක ක්‍රමාංකය ඇත.

ඊයම්වල තොග ගුණ සලකා බැලීමේදී, එහි අධික ඝනත්වය, සුමට බව, ductility සහ passivation හේතුවෙන් විඛාදනයට ඉහළ ප්රතිරෝධයක් ඇත.ඊයම්වලට සමීපව ඇසුරුම් කරන ලද මුහුණ කේන්ද්‍ර කරගත් ඝනක ව්‍යුහයක් සහ ඉහළ පරමාණුක බරක් ඇති අතර, එහි ප්‍රතිඵලය වන්නේ යකඩ, තඹ සහ සින්ක් වැනි බහුලව පවතින ලෝහවල ඝනත්වයට වඩා ඝනත්වය වැඩි වීමයි.බොහෝ ලෝහ හා සසඳන විට, ඊයම් ඉතා අඩු ද්රවාංකයක් ඇති අතර, එහි තාපාංකය ද 14 කාණ්ඩයේ මූලද්රව්ය අතර අඩුම වේ.

ඊයම් වාතයට නිරාවරණය වන විට ආරක්ෂිත තට්ටුවක් සෑදීමට නැඹුරු වේ.මෙම ස්ථරයේ වඩාත් පොදු සංඝටකය වන්නේ ඊයම් (II) කාබනේට් ය.ඊයම්වල සල්ෆේට් සහ ක්ලෝරයිඩ් සංරචක ද විය හැකිය.මෙම ස්ථරය ඊයම් ලෝහ මතුපිට ඵලදායී ලෙස වාතයට රසායනිකව නිෂ්ක්රිය කරයි.තවද, ෆ්ලෝරීන් වායුව කාමර උෂ්ණත්වයේ දී ඊයම් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ඊයම් (II) ෆ්ලෝරයිඩ් සාදයි.ක්ලෝරීන් වායුව සමඟ ද සමාන ප්රතික්රියාවක් ඇත, නමුත් එය උණුසුම් කිරීම අවශ්ය වේ.ඊට අමතරව, ඊයම් ලෝහය සල්ෆියුරික් අම්ලය සහ පොස්පරික් අම්ලයට ප්‍රතිරෝධී වන නමුත් HCl සහ HNO3 අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි.ඇසිටික් අම්ලය වැනි කාබනික අම්ල ඔක්සිජන් හමුවේ ඊයම් දිය කළ හැක.ඒ හා සමානව, සාන්ද්‍රිත ක්ෂාර අම්ල ඊයම් ද්‍රාවණය කර ප්ලම්බයිට් සාදයි.

විෂ සහිත බලපෑම් හේතුවෙන් තීන්තවල අමුද්‍රව්‍යයක් ලෙස 1978 දී ඇමරිකා එක්සත් ජනපදයේ ඊයම් තහනම් කරන ලද බැවින් එය පැන්සල් නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා නොකළේය.කෙසේ වෙතත්, එම කාලයට පෙර පැන්සල් නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරන ලද ප්රධාන ද්රව්යය විය.ඊයම් මිනිසුන්ට තරමක් විෂ සහිත ද්රව්යයක් ලෙස හඳුනාගෙන ඇත.එමනිසා, මිනිසුන් පැන්සල් නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා ඊයම් වෙනුවට වෙනත් දෙයක් සඳහා ආදේශක ද්රව්ය සෙව්වේය.

ග්රැෆයිට් සහ ඊයම් අතර වෙනස කුමක්ද?

මිනිරන් සහ ඊයම් වැදගත් රසායනික මූලද්‍රව්‍ය වන්නේ ඒවායේ ප්‍රයෝජනවත් ගුණාංග සහ යෙදුම් නිසාය.මිනිරන් සහ ඊයම් අතර ඇති ප්‍රධාන වෙනස නම් මිනිරන් විෂ නොවන සහ ඉතා ස්ථායී වන අතර ඊයම් විෂ සහිත සහ අස්ථායී වීමයි.

ඊයම් යනු සාපේක්ෂව ප්‍රතික්‍රියාශීලී නොවන පශ්චාත් සංක්‍රාන්ති ලෝහයකි.ඊයම්වල දුර්වල ලෝහමය ස්වභාවය එහි ඇම්ෆොටරික් ස්වභාවය භාවිතයෙන් අපට නිදර්ශනය කළ හැකිය.උදා: ඊයම් සහ ඊයම් ඔක්සයිඩ අම්ල සහ භෂ්ම සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර සහසංයුජ බන්ධන සෑදීමට නැඹුරු වේ.ඊයම් සංයෝග බොහෝ විට +4 ඔක්සිකරණ තත්ත්වයට වඩා ඊයම් +2 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත (+4 යනු 14 වන කාණ්ඩයේ රසායනික මූලද්‍රව්‍ය සඳහා බහුලවම ඔක්සිකරණය වේ).