මිනිරන් හා පෙරමුණ අතර ඇති වෙනස කුමක්ද?

මිනිරන් හා ඊයම් අතර ඇති ප්රධාන වෙනස නම්, ග්රැෆයිට් යනු නොන්ටොක්සික් සහ ඉහළ ස්ථාවර වන අතර ඊයම් විෂ සහිත හා අස්ථාවර ය.

මිනිරන් යනු කුමක්ද?

ග්රැෆයිට් යනු ස්ථායී, ස් stal ටිකරූපී ව්යුහයක් ඇති කාබන්ගේ ඇල්ට්රෝරෝ ය. එය ගල් අඟුරු ආකාරයකි. තවද, එය ස්වදේශීය ඛනිජයකි. ස්වදේශීය ඛනිජ ලවණ යනු වෙනත් මූලද්රව්යයක් සමඟ ඒකාබද්ධ නොකර සොබාදහමේ ඇති වූ එක් රසායනික අංගයක් සහිත ද්රව්යයකි. එපමණක් නොව, සම්මත උෂ්ණත්වය හා පීඩනයකදී සිදුවන කාබන් වල වඩාත්ම ස්ථාවර ස්වරූපය ග්රැෆයිට් වේ. ග්රැෆයිට් ඇල්ලෝප්රෝ හි පුනරාවර්තන ඒකකය කාබන් (ඇ). මිනිරන් හෙක්සකර්ම ස් stal ටික පද්ධතියක් ඇත. එය යකඩ-අළු පැහැයට හුරුබුහුටි-අළු වර්ණයට පෙනෙන අතර ලෝහමය දීප්තියක් ද දක්නට ලැබේ. ග්රැෆයිට් වල හිඟ වර්ණය කළු (සිහින්ව කුඩු ඛනිජයේ වර්ණය).

ග්රැෆයිට් ස් stal ටික ව්යුහය පැණි වදක් සහිත දැලිස් ඇත. එහි 0.335 nm දුරින් ග්රැෆීන් තහඩු තිබේ. මිනිරන් වල මෙම ව්යුහය තුළ, කාබන් පරමාණු අතර දුර 0.142 nm වේ. මෙම කාබන් පරමාණු සහසංයුජ බැඳුම්කර හරහා එකිනෙකාට බන්ධනය වන අතර, එක් කාබන් බන්ධන හරහා එක් කාබන් පරමාණුවක් ඒ වටා සහසංයුජ බැඳුම්කර තුනක් ඇත. කාබන් පරමාණුවක සංයුජතා 4; මේ අනුව, මෙම ව්යුහයේ සෑම කාබන් පරමාණුවක්ම සිව්වන හිස් නොවන ඉලෙක්ට්රෝනයක් ඇත. එම නිසා, මෙම ඉලෙක්ට්රෝනය මිනිරන් විද්යුත් සන්නායකයක් බවට පත් කරමින් සංක්රමණය වීමට නිදහස තිබේ. ප්රතිරෝධක, බැටරි, වානේ කිරීම, පුළුල් කළ ග්රෆයිට්, තිරිංගයින්, නවකතා මුතු, මුතු පෙළ පුළුල් කිරීම, බැටරි, වාෂ්ප, තිරිංගයින්, පුළුල් ග්රෆියුලය, තිරිංගයින්, තිරිංග, මුතු, මුතු පෙළ පුළුල් කිරීම සඳහා ස්වාභාවික මිනිරන් ප්රයෝජනවත් වේ.

නායකත්වය යනු කුමක්ද?

ඊයම් යනු පරමාණුක ක්රමාංකය 82 වන අතර රසායනික සංකේතය පී.බී. එය ලෝහමය රසායනික අංගයක් ලෙස සිදු වේ. මෙම ලෝහය හෙවි ලෝහයක් වන අතර අප දන්නා බොහෝ පොදු ද්රව්යවලට වඩා er න වේ. තවද, සාපේක්ෂව අඩු දියවන ස්ථානයක් ඇති මෘදු හා කැපී පෙනෙන ලෝහයක් ලෙස ඊයම් සිදුවිය හැකිය. අපට මෙම ලෝහ පහසුවෙන් කැප කළ හැකි අතර රිදී අළු ලෝහමය පෙනුම සමඟ ලක්ෂණය වූ නිල් පැහැති ඉඟියක් ඇත. වැදගත්ම දෙය නම්, මෙම ලෝහයට කිසියම් ස්ථාවර මූලද්රව්යයක ඉහළම පරමාණුක සංඛ්යාවක් ඇත.

ඊයම්වල තොග ගුණ සලකා බැලීමේදී, එහි ඉහළ ity නත්වයක්, මිදීම, මිදීම, ද්විත්වභාවය සහ උදාසීනත්වය හේතුවෙන් විඛාදනයට වැඩි ප්රතිරෝධයක් ඇත. ඊයම් කිට්ටු ඇසුරුම් කළ මුහුණේ කේන්ද්රීය cub න ව්යුහයක් සහ ඉහළ පරමාණුක බරක් ඇති අතර එමඟින් යකඩ, තපර් සහ සින්ක් වැනි වඩාත් සුලභ ලෝහවල ity නත්වයට වඩා ඉහළ මට්ටමක පවතී. බොහෝ ලෝහ හා සසඳන විට, ඊයම් ඉතා අඩු ද්රවාංකයක් ඇති අතර, එහි තාපාංකය 14 වන කාණ්ඩයේ මූලද්රව්ය අතර අවම වේ.

ඊයම් වාතයට නිරාවරණය වීමෙන් ආරක්ෂිත තට්ටුවක් සෑදීමට නැඹුරු වේ. මෙම ස්ථරයේ වඩාත් සුලභ සං ent ටකය වන්නේ ඊයම් (II) කාබනේට් ය. ඊයම්වල සල්ෆේට් සහ ක්ලෝරයිඩ් සංරචක ද තිබිය හැකිය. මෙම ස්ථරය මගින් ඊයම් ලෝහ මතුපිට effectively ලදායී ලෙස වාතයට ළඟා වේ. තවද, ෆ්ලෝරීන් වායුව මඟින් කාමර උෂ්ණත්වයේ දී ඊයම් (II) ෆ්ලෝරයිඩ් සෑදීමට ඊයම් උෂ්ණත්වයේ දී ප්රතික්රියා කළ හැකිය. ක්ලෝරීන් වායුව සමඟද එවැනිම ප්රතික්රියාවක් ඇත, නමුත් එයට උණුසුම අවශ්ය වේ. ඊට අමතරව, ඊයම් ලෝහය සල්ෆියුරික් අම්ලය සහ පොස්පරික් අම්ලය හා පොස්පරික් අම්ලය හා HCL සහ HNCO3 අම්ලය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. ඇසිටික් අම්ලය වැනි කාබනික අම්ල ඔක්සිජන් ඉදිරියේ දියුණුව කළ හැකිය. ඒ හා සමානව, සාන්ද්රිත ක්ෂාර අම්ල මගින් ප්ලම්බ්ස් සෑදීමට මඟ පෙන්වීමක් විය හැකිය.

1978 දී ඇමරිකාවේ 1978 දී එක්සත් ජනපදයේ විෂ සහිත බලපෑම් හේතුවෙන් තීන්ත ආලේපියේ අමුද්රව්යයක් ලෙස තහනම් කරන ලද බැවින් එය පැන්සල් නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා නොවීය. කෙසේ වෙතත්, එකල පැන්සල් නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරන ප්රධාන ද්රව්යය එය විය. ඊයම් මිනිසුන්ට තරමක් විෂ සහිත ද්රව්යයක් ලෙස පිළිගැනේ. එමනිසා, පැන්සල් නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා වෙනත් දෙයක් සමඟ ඊයම් ආදේශ කිරීම සඳහා ආදේශක ද්රව්ය සෙවූ අය සෝදිසි කළහ.

මිනිරන් හා ඊයම් අතර වෙනස කුමක්ද?

ඔවුන්ගේ ප්රයෝජනවත් ගුණාංග සහ යෙදුම් හේතුවෙන් මිනිරන් සහ ඊයම් වැදගත් රසායනික මූලද්රව්ය වේ. මිනිරන් හා ඊයම් අතර ඇති ප්රධාන වෙනස නම්, ග්රැෆයිට් යනු නොන්ටොක්සික් සහ ඉහළ ස්ථාවර වන අතර ඊයම් විෂ සහිත හා අස්ථාවර ය.

ඊයම් යනු සාපේක්ෂව අක්කර ප්රතික්රියාශීලී පශ්චාත් සංක්රාන්ති ලෝහයකි. එහි ඇම්ෆොමැටික් ස්වභාවය භාවිතා කරමින් ඊයම්වල දුර්වල ලෝහමය ස්වභාවය අපට විදහා දැක්විය හැකිය. උදා: ඊයම් සහ ඊයම් ඔක්සයිඩ අම්ල සහ කඳවුරු වලින් ප්රතික්රියා කර සහජින්ම බැඳුම්කර සෑදීමට නැඹුරු වේ. ඊයම් සංයෝග බොහෝ විට +4 ඔක්සිකරණ තත්වයට වඩා ඉදිරියෙන් සිටී.